Pada tahun 1914, seorang ilmuwan inggirs bernama Henry Gwyn Jeffreys Moseley (/ˈmoʊzli/;) menemukan bahwa unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel periodik Mendeleev, yaitu ada unsur yang terbalik letaknya. Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata sesuai dengan kenaikan nomor atom. Telurium mempunyai nomor atom 52 dan iodin mempunyai nomor atom 53. Sistem periodik modern bisa dikatakan sebagai penyempurnaan sistem periodik Mendeleev.
Adapun tabel periodik unsur modern mempunyai 8 golongan dan 7 periode.
Adapun nama-nama golongan tersebut sebagai berikut :
- Golongan 1 A disebut dengan golongan Golongan Alkali
- Golongan II A disebut dengan golongan Alkali Tanah
- Golongan III A disebut dengan golongan Boron
- Golongan IV A disebut dengan golongan Karbon
- Golongan V A disebut dengan golongan Nitrogen
- Golongan VI A disebut dengan golongan Oksigen
- Golongan VII A disebut dengan golongan Halogen
- Golongan VIII A disebut dengan golongan Gas Mulia
Unsur kimia yang masuk ke dalam 8 golongan tersebut sebagai berikut :
- Golongan 1 A terdiri dari Hidrogen, Litium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium dan Fransium
- Golongan II A terdiri dari Berilium, Magnesium, Kalsium, Stronsium, Barium dan Radium
- Golongan III A terdiri dari Boron, Aluminium, Galium, Indium, Talium dan Ununtrium
- Golongan IV A terdiri dari Karbon, Silikon, Germanium, Timah, Timbal, Ununquadium
- Golongan V A terdiri dari Nitrogen, Fosfor, Arsen, Antimon, Bismut, Ununpentium
- Golongan VI A terdiri dari Oksigen, Belerang, Selenium, Telurium, Polonium, Ununhexium
- Golongan VII A terdiri dari Fluor, Klor, Brom, Iodin, Astatin
- Golongan VIII A terdiri dari Helium, Neon, Argon, Kripton. Xenon dan Radon.
Periode pada Tabel Periodik Unsur Modern
Adapun Periode pada tabel periodik unsur modern terdiri dari 7 periode dengan dua deret unsur terpisah di bawah yaitu deret lantanida dan aktinida. Setiap periode terdiri dari beberapa unsur dengan jumlah yang berbeda-beda yaitu sebagai berikut.
1) Periode ke-! terdiri dari dua unsur yaitu H dan He.
2) Periode ke-II terdiri dari 8 unsur yaitu: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne.
3) Periode ke-III terdiri dari 8 unsur.
4) Periode ke-IV terdiri 18 unsur.
5) Periode ke-V terdiri 18 unsur.
6) Periode ke-VI terdiri 32 unsur, mulsi yang ada pada tabel utama ditambah unsur-unsur pada deret lantanida (no. 57 – 71),
7) Periode ke VII,terdiri dari 28 unsur pada tabel utama ditambah unsur pada deret aktinida, Dengan ditemukannya unsur baru maka jumlah unsur dalam periode ini akan bertambah terus
Baca Juga :
1. Contoh Soal Sistem Periodik Unsur Pilihan Ganda,